Lithiumhydrid

Kristallstruktur
__ Li+     __ H−
Allgemeines
Name	Lithiumhydrid
Verhältnisformel	LiH
CAS-Nummer	7580-67-8
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	7,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,78 g·cm−3
Schmelzpunkt	688 °C
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 260​‐​301​‐​314 EUH: 014 P: 223​‐​231+232​‐​280​‐​301+310​‐​370+378​‐​422Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze
MAK	Schweiz: 0,025 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Staub)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Lithiumhydrid LiH ist eine salzartige chemische Verbindung von Lithium und Wasserstoff. Da Lithiumhydrid sehr stabil ist, stellt es in Verbindung mit der niedrigen molaren Masse des Lithiums einen hervorragenden Wasserstoffspeicher mit einer Kapazität von 2,8 m³ Wasserstoff pro Kilogramm dar. Der Wasserstoff kann durch Reaktion mit Wasser freigesetzt werden.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumhydrid wird durch die Umsetzung von flüssigem metallischem Lithium mit molekularem Wasserstoff bei 600 °C hergestellt.

$\mathrm {2\ Li+H_{2}\ {\xrightarrow {600\ ^{\circ }C}}\ 2\ LiH}$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Lithiumhydrid ist ein weißes bis graues, brennbares Pulver, das mit einer Dichte von 0,76 g/cm³ einer der leichtesten nicht porösen Feststoffe ist. Es schmilzt bei 688 °C. Die Bildungsenthalpie beträgt −90,43 kJ/mol.

Chemische Eigenschaften

Lithiumhydrid ist brennbar, reagiert also mit elementarem Sauerstoff. Dabei entsteht Lithiumhydroxid:

$\mathrm {2\ LiH+O_{2}\longrightarrow 2\ LiOH}$

Es reagiert mit Wasser, Säuren und Basen unter Freisetzung von Wasserstoff:

$\mathrm {LiH+H_{2}O\longrightarrow LiOH+H_{2}}$

$\mathrm {LiH+HCl\longrightarrow LiCl+H_{2}}$

$\mathrm {LiH+NaOH\longrightarrow LiNaO+H_{2}}$

Es reduziert beziehungsweise hydriert organische Verbindungen, zum Beispiel Formaldehyd zu Methanol:

$\mathrm {CH_{2}O+LiH+H_{2}O\longrightarrow CH_{3}OH+LiOH}$

Lithiumhydrid beginnt bei 900–1000 °C, sich in elementares Lithium und Wasserstoff zu zersetzen und ist damit das thermisch stabilste Alkalimetallhydrid.

$\mathrm {2\ LiH\ {\xrightarrow {900-1000^{\circ }C}}\ 2\ Li+H_{2}\uparrow }$

Beim Erhitzen im Stickstoffstrom bildet sich Lithiumnitrid. Als Zwischenstufen entstehen Lithiumamid (LiNH₂) und Lithiumimid (Li₂NH).

$\mathrm {6\ LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {\ \Delta \ }}\ 2\ Li_{3}N+3\ H_{2}\uparrow }$

Verwendung

Lithiumhydrid dient als Reduktionsmittel zur Herstellung von Hydriden und Doppelhydriden. Des Weiteren wird es zur Deprotonierung CH-acider Verbindungen benutzt. Ein weiteres Einsatzgebiet ist mit der Herstellung der Hydriermittel Lithiumboranat und Lithiumalanat gegeben.

$\mathrm {4\ LiH+AlCl_{3}\longrightarrow LiAlH_{4}+3\ LiCl}$

Aufgrund seines hohen Dipolmoments ist Lithiumhydrid im Zusammenhang mit der Bose-Einstein-Kondensation ultrakalter Atome interessant.

Lithiumdeuterid

Bei Lithiumdeuterid (LiD) handelt es sich um deuteriertes Lithiumhydrid, d. h., es wurde das Wasserstoff-Isotop Deuterium anstelle von normalem Wasserstoff verwendet. Lithiumdeuterid ist einer der Kernbestandteile der festen Wasserstoffbombe, durch den die Aufbewahrung und Handhabung des ansonsten gasförmigen Deuteriums und die Erzeugung des zur Fusion nötigen Tritiums immens vereinfacht wurde.

Sicherheitshinweise

Da Lithiumhydrid mit gängigen Feuerlöschmitteln wie Wasser, Kohlendioxid, Stickstoff oder Tetrachlorkohlenstoff stark exotherm reagiert, müssen Brände mit inerten Gasen wie z. B. Argon gelöscht werden.