Magnesiumsulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfat
Andere Namen	Bittersalz Epsom-Salz Epsomit
Summenformel	MgSO4 MgSO4 · 7 H2O
CAS-Nummer	7487-88-9 (Magnesiumsulfat) 10034-99-8 (MgSO4 · 7 H2O)
ATC-Code	A06AD04 A12CC02 B05XA05 D11AX05 V04CC02
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	120,37 g·mol−1 (Magnesiumsulfat) 246,48 g·mol−1 (MgSO4 · 7 H2O)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,66 g·cm−3 (MgSO4) 1,68 g·cm−3 (MgSO4 · 7 H2O)
Schmelzpunkt	1124 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	gut in Wasser löslich: 300 g·l−1 (20 °C) (MgSO4) 710 g·l−1 (20 °C) (MgSO4 · 7 H2O)
Sicherheitshinweise
Bitte die eingeschränkte Gültigkeit der Gefahrstoffkennzeichnung bei Arzneimitteln beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Bittersalz wird im Pflanzenbau bei Magnesiummangel eingesetzt

Magnesiumsulfat MgSO₄ ist neben Magnesiumhydrogensulfat Mg(HSO₄)₂ eines der beiden Magnesiumsalze der Schwefelsäure. Das auch als Mineral Epsomit auftretende Heptahydrat MgSO₄·7 H₂O (Heptahydrat) erhielt des bitteren Geschmacks wegen den Trivialnamen Bittersalz.

• 

  Magnesiumsulfat

• 

  Epsomit

Vorkommen

In der Natur kommt Magnesiumsulfat überwiegend als Kieserit, einem Monohydrat, vor. Neben dem Monohydrat kommen weitere Magnesiumsulfate als Mineralien mit unterschiedlichem Wasseranteil vor: Pentahydrit (Pentahydrat), Hexahydrit (Hexahydrat), Epsomit (Heptahydrat).

Herstellung

Magnesiumsulfat lässt sich aus Magnesium und Schwefelsäure nach folgender Reaktionsgleichung herstellen:

$\mathrm {Mg+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}+MgSO_{4}}$

Weiterhin entsteht es bei der Umsetzung von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Schwefelsäure und anschließender Abdampfung des Wassers bzw. Trocknung:

$\mathrm {MgO+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O+MgSO_{4}}$

$\mathrm {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2H_{2}O+MgSO_{4}}$

Eigenschaften

Magnesiumsulfat ist ein farbloser, geruchloser, stark hygroskopischer Feststoff mit bitterem Geschmack. Es existieren mehrere Hydrate, von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO₄ · 7 H₂O (Synonym: Bittersalz; Mineral Epsomit) ist.

Epsomit bildet farblose Kristalle, die ein rhombisch pseudotetragonales Kristallgitter ausbilden. Die Kristalle blühen oft in faserigen Aggregaten aus und bilden Stalaktiten. Epsomit ist gut wasserlöslich und hat eine Dichte von 1,68 g/cm³.

Verwendung

• Magnesiumsulfat wird als Magnesiumquelle für Pflanzen in Düngemitteln verwendet. Reines Bittersalz wird u.a. im Obstbau eingesetzt, speziell aber auch um ein Braunwerden der Nadeln von Nadelgehölzen zu verhindern. Magnesiumsulfat trägt zu einem sauren Bodenmilieu bei, welches von Koniferen im Allgemeinen bevorzugt wird. Üblich ist ein Eintrag von 50 g/m² im Frühjahr oder Spätherbst. Bei großen Bäumen werden bis zu 200 g/m² aufgebracht.
• Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur Trocknung von Stoffen benutzt. Dazu gibt man zu der zu trocknenden Flüssigkeit soviel wasserfreies Magnesiumsulfat, bis neu zugesetztes Magnesiumsulfat in der Flüssigkeit feinkörnig bleibt und nicht mehr verklumpt. Das Magnesiumsulfat kann anschließend abfiltriert werden.
• In der Medizin findet es schon lange Zeit als Abführmittel Verwendung. Seine starken Nebenwirkungen auf die Nierenfunktion können – vor allem bei Kindern – zu Problemen führen.
• In der Geburtshilfe wird MgSO₄ als Mittel der Wahl für die Therapie und Prophylaxe von Eklampsie assoziierten Krampfanfällen verwendet.
• Magnesiumsulfat findet Anwendung in sogenannten Instant-Hot-Packs zur Erzeugung von (therapeutischer) Wärme bis zu 40°C.
• Magnesiumsulfat wird in der Medizin auch für Gallenfluss-Tests verwendet (siehe Choleretikum).
• Zur Therapie einer Torsades-de-point-Tachykardie wird Magnesiumsulfat intravenös verabreicht (Off-Label-Use).
• Magnesiumsulfat findet Anwendung in der Behandlung eines akuten Asthmaanfalls und auch beim akuten Herzinfarkt.
• MgSO₄ wird in Floating-Anlagen verwendet, um eine hochgesättigte Sole herzustellen, auf der ein Körper liegen kann, ohne unterzutauchen.
• Magnesiumsulfat-Lösung wird als Elektrolyt-Ersatz- bzw. -Regenerations-Lösung für Bleiakkumulatoren verwendet

Quellen

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