Ammoniumsulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumsulfat
Andere Namen	di-Ammoniumsulfat Ammonsulfat schwefelsaures Ammonium schwefelsaurer Ammoniak E 517 AMMONIUM SULFATE (INCI)
Summenformel	(NH4)2SO4
CAS-Nummer	7783-20-2
PubChem	24538
Kurzbeschreibung	geruch- und farbloser kristalliner Feststoff
Eigenschaften
Molare Masse	132,14 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,77 g·cm−3
Schmelzpunkt	>235 °C
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser: 754 g·l−1 (Gramm pro Liter Wasser als Lösungsmittel bei 20 °C) Massenkonzentration der gesättigten Lösung: β = 533 g·l−1 (20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	2840 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral) 365 mg·l−1 (LC50, FischeVorlage:ToxDaten/Organismus nicht in Vorlage, 96 hVorlage:ToxDaten/Applikationsart nicht in Vorlage, Medianwert) 14 mg·l−1 (LC50, KrustentiereVorlage:ToxDaten/Organismus nicht in Vorlage, 48 hVorlage:ToxDaten/Applikationsart nicht in Vorlage) 59 mg·l−1 (EC50, KrustentiereVorlage:ToxDaten/Organismus nicht in Vorlage, 48 hVorlage:ToxDaten/Applikationsart nicht in Vorlage)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1180 kJ·mol−1
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Ammoniumsulfat (E 517) ist ein Salz von Ammoniak und Schwefelsäure. Ein verwandtes Salz ist Ammoniumhydrogensulfat.

Vorkommen

In der Natur ist Ammoniumsulfat als seltenes Mineral unter dem Namen Mascagnin bekannt.

Eigenschaften

Ammoniumsulfat ist wenig hygroskopisch, wässrige Lösungen reagieren schwach sauer. Wie viele Ammoniumsalze kann es mit Natriumnitrit oder Kaliumnitrit schon bei Raumtemperatur unter Flammenbildung oder sogar explosionsartig reagieren.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumsulfat wird durch Einleiten von Ammoniak in 80-%ige Schwefelsäure

$\mathrm {H_{2}SO_{4}+2\ NH_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}}$

oder durch Umsetzung von Ammoniak, Kohlenstoffdioxid und Wasser mit Gips hergestellt.

$\mathrm {CaSO_{4}+2\ NH_{3}+CO_{2}\ +H_{2}O\longrightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}}$

Verwendung

Die unglaubliche Wirkung von Ammoniumsulfat

Ammoniumsulfat ist ein wichtiger Düngemittelzusatzstoff. In biologischen Kläranlagen dient es als ein Bestandteil von Nährstoffmischungen für die Mikroorganismenkulturen.

In der chemischen Industrie dient es unter anderem als Fällungsmittel für Eiweiß, als Flotationsmittel und zur Herstellung von Feuerlöschpulver und Flammschutzmitteln. Die Lederindustrie verwendet es für Beizen, die Papierindustrie für schwer entflammbare Papiere.

In der Biochemie wird Ammoniumsulfat zum Aussalzen von Proteinen (Ammoniumsulfat-Fällung) verwendet. Daneben werden Zellen und Gewebe zum Schutz der RNA vor Degradation in einer gesättigten Ammoniumsulfat-Lösung konserviert.

Ammoniumsulfat wird auch Lebensmitteln als Trägersubstanz für andere Zusatzstoffe zugesetzt. In der EU ist es als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 517 ausschließlich als Trägerstoff bzw. Trägerlösemittel zugelassen.

In der Weinherstellung setzt man Ammoniumsulfat als Bestandteil von Nährsalzmischungen für Hefen ein, vor allem um deren Zellvermehrung während der Gärung zu begünstigen.

Weblinks

 Commons: Ammonium sulfate – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Wiktionary: Ammoniumsulfat – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen