Hydroxybenzoesäuren

Hydroxybenzoesäuren
Name	2-Hydroxybenzoesäure	3-Hydroxybenzoesäure	4-Hydroxybenzoesäure
Andere Namen	o-Hydroxybenzoesäure Salicylsäure	m-Hydroxybenzoesäure	p-Hydroxybenzoesäure
Strukturformel
CAS-Nummer	69-72-7	99-06-9	99-96-7
PubChem	Eintrag 338 in der PubChem-Datenbank des National Center for Biotechnology Information (NCBI)	Eintrag 7420 in der PubChem-Datenbank des National Center for Biotechnology Information (NCBI)	Eintrag 135 in der PubChem-Datenbank des National Center for Biotechnology Information (NCBI)
FL-Nummer	08.112	08.132	08.40
Summenformel	C7H6O3
Molare Masse	138,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Kurzbeschreibung	weiße Kristalle		farblose Kristalle
Schmelzpunkt	158,3 °C	200 °C	215 °C
Siedepunkt	211 °C (20 mmHg)	–	–
pKsCOOH	2,75	3,90	4,61
pKsOH	12,38	9,78	9,31
Löslichkeit in Wasser	2 g·l−1 (20 °C)		5 g·l−1 (20 °C)
GHS- Kennzeichnung	Gefahr	Achtung	Gefahr
H- und P-Sätze	302​‐​318​‐​361d	302​‐​315​‐​319​‐​335	318​‐​335
	keine EUH-Sätze	keine EUH-Sätze	keine EUH-Sätze
	280​‐​301+330+331 305+351+338	261​‐​305+351+338	280​‐​305+351+338​‐​310

Die Hydroxybenzoesäuren bilden in der Chemie eine Stoffgruppe, die sich sowohl von der Benzoesäure als auch vom Phenol ableitet. Die Struktur besteht aus einem Benzolring mit angefügter Carboxy- (–COOH) und Hydroxygruppe (–OH) als Substituenten. Durch deren unterschiedliche Anordnung (ortho, meta oder para) ergeben sich drei Konstitutionsisomere. Sie sind hauptsächlich als Derivate der Benzoesäure anzusehen. Die 2-Hydroxybenzoesäure ist unter ihrem Trivialnamen Salicylsäure bekannt. Die Hydroxybenzoesäuren gehören auch zur Gruppe der Phenolsäuren.

Eigenschaften

Zur Stoffgruppe der Hydroxybenzoesäuren gehören:

• 2-Hydroxybenzoesäure (ortho-Hydroxybenzoesäure), auch bekannt als Salicylsäure
• 3-Hydroxybenzoesäure (meta-Hydroxybenzoesäure)
• 4-Hydroxybenzoesäure (para-Hydroxybenzoesäure), bekannt als PHB, deren Ester die Parabene sind

Sie lösen sich in Diethylether und Aceton. Ähnlich wie viele organische Säuren lösen sie sich in Wasser bei Raumtemperatur kaum, in der Hitze deutlich besser, im Alkalischen unter Abgabe des Protons an der Carboxygruppe und daher Anionenbildung aber gut, und können durch Zugabe einer stärkeren Säure wieder ausgefällt werden.

Weitere Vertreter

Die Hydroxybenzoesäuren sind neben den Hydroxyzimtsäuren in fast allen Gewürzen zu finden. Vielfach liegen sie dort in Form ihrer Ester oder Glykoside vor.

Viele mehrfach mit Hydroxy- und Methoxygruppen substituierte Derivate kommen als Naturstoffe vor:

• Dihydroxybenzoesäuren
• Trihydroxybenzoesäuren, z. B. Gallussäure (3,4,5-Trihydroxybenzoesäure)
• Syringasäure (4-Hydroxy-3,5-dimethoxybenzoesäure)
• Vanillinsäure (4-Hydroxy-3-methoxybenzoesäure)

Nachweis

Ein unspezifischer Nachweis auf Hydroxybenzoesäuren ist die so genannte Vitali-Reaktion.