Lösungsmittel

Ein Lösungsmittel (auch Lösemittel oder Solvens) ist ein Stoff, der Gase, Flüssigkeiten oder Feststoffe lösen oder verdünnen kann, ohne dass es dabei zu chemischen Reaktionen zwischen gelöstem Stoff und lösendem Stoff kommt. In der Regel werden Flüssigkeiten wie Wasser und flüssige organische Stoffe zum Lösen anderer Stoffe eingesetzt. Aber auch Feststoffe können andere Stoffe lösen. Beispielsweise wird in Wasserstofftanks Brennstoffzell-betriebener Autos gasförmiger Wasserstoff in festem Material (Metall-organische Gerüstverbindungen, kurz MOFs) gelöst.

Lösungsmittel oder Lösemittel

Beide Bezeichnungen finden sich seit über 200 Jahren in der Literatur. Im Forschungs- und Laborbereich hat sich Lösungsmittel etabliert, in der industriellen und technischen Großchemie dagegen Lösemittel. Beispielsweise spricht das Römpp Lexikon Chemie von Lösungsmittel, während die TRGS Lösemittel bevorzugen.

Definition im Alltag

Das meistverwendete Lösungsmittel ist Wasser. Im Hinblick auf Farben, Lacke, Klebstoffe usw. denkt man jedoch bei dem Begriff „Lösungsmittel“ an Stoffe, die unangenehme Gerüche, Gesundheits- und Umweltschäden sowie explosive Dämpfe verursachen können. Gemeint sind hierbei Lösemittel im Sinne der TRGS (Technische Regeln für Gefahrstoffe) 610, nach der nur flüchtige organische Lösemittel mit einem Siedepunkt bis 200 °C als Lösemittel bezeichnet werden.

Die „Hochsieder“, wenig flüchtige Substanzen mit Siedepunkten über 200 °C, gelten daher rechtlich nicht als Lösemittel. Während klassische Lösemittel aufgrund ihrer Flüchtigkeit schon wenige Stunden bis Tage nach der Verarbeitung vollständig verdunstet sind, können die in manchen „lösemittelfreien“ Produkten ersatzweise enthaltenen Hochsieder unter Umständen noch über Monate oder Jahre an die Raumluft abgegeben werden und werden daher teils sogar deutlich kritischer beurteilt als Produkte mit klassischen Lösemitteln.

Die Vermeidung von giftigen und umweltschädlichen Substanzen ist Bestandteil der Grünen Chemie.

Chemie

Obwohl das Lösungsmittel nicht selbst an der chemischen Reaktion teilnimmt, ist es für chemische Reaktionen sehr wichtig. Die Wirkungen des Lösungsmittels sind unterschiedlich und hängen von der Reaktion ab. Durch die Lösung von Reaktionspartnern in einem Lösungsmittel werden Reaktionen thermisch kontrollierbar. Konzentrationsangaben von Stoffen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind, gelten wegen Temperaturabhängigkeit nur für eine bestimmte Temperatur.

Die wichtigsten Aufgaben des Lösemittels bei chemischen Reaktionen sind

• konvektiver Wärme- und Stofftransport
• Stabilisierung von Übergangszuständen der Reaktion
• Verdünnung zur Vermeidung von Nebenreaktionen

Für die Reinigung und Prozessierung von Reaktionsgemischen (Downstream-Prozess) spielen Lösungsmittel eine weitere wichtige Rolle. Hier seien exemplarisch einige wichtige Verfahrensweisen benannt:

• Fällung
• Kristallisation
• Umkristallisation
• Extraktion
• Chromatographie

Marktwirtschaftliche Aspekte

Die wichtigste Lösungsmittel-Gruppe sind Alkohole, wie Ethanol, n-Butanol, Isopropanol und Methanol. Im Jahr 2011 wurden hiervon weltweit ca. 6,4 Mio. Tonnen nachgefragt. Ein überdurchschnittlicher Verbrauchsanstieg von jährlich mehr als 3 % wird in der Periode 2011 bis 2019 bei Ethanol sowie bei den Ethern erwartet. Neben den halogenierten Lösungsmitteln, die in Westeuropa und Nordamerika ihren Abwärtstrend fortsetzen, werden auch Aromaten und reine Kohlenwasserstoffe langfristig weiter an Bedeutung verlieren.

Löseeigenschaften

Die quantitative Vorhersage von Löseeigenschaften ist schwierig und entzieht sich oft der Intuition. Es lassen sich generelle Regeln aufstellen, die jedoch nur als grobe Richtschnur gelten können.

Polare Stoffe lösen sich im Allgemeinen gut in polaren Lösemitteln (z. B. Salze in Wasser). Unpolare Stoffe lösen sich im Allgemeinen gut in unpolaren Lösemitteln (z. B. unpolare organische Stoffe in Benzol oder Ether).

Lösungsmittel werden meist nach ihren physikalischen Eigenschaften in Klassen eingeteilt. Solche Einteilungskriterien sind z. B.:

• Siedepunkt
• Permittivität
• Flammpunkt
• Flüchtigkeit
• Viskosität
• Polarität
• CH-Acidität

Aprotische Lösungsmittel

Verfügt ein Molekül nicht über eine funktionelle Gruppe, aus der Wasserstoffatome im Molekül als Protonen abgespalten werden können (Dissoziation), spricht man von einem aprotischen Lösungsmittel. Diese stehen den protischen Lösungsmitteln gegenüber.

aprotisch-unpolar

Alkane sind wegen des geringen Unterschieds in der Elektronegativität zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff unpolar. Dies macht alle Stoffe dieser Gruppen ineinander leicht löslich; sie sind sehr lipophil (eigentlich noch lipophiler als die sehr schwach polaren, namensgebenden Fette) und sehr hydrophob (wasserabweisend). Aber nicht nur Wasser kann sich nicht lösen, sondern alle anderen stark polaren Stoffe auch nicht, wie z. B. kurzkettige Alkohole, Chlorwasserstoff oder Salze. In der Flüssigkeit werden die Teilchen lediglich von Van-der-Waals-Kräften zusammengehalten. Deshalb fallen bei dieser Stoffgruppe die Siedetemperaturen im Vergleich zu Molekülgröße und -masse wesentlich niedriger aus als bei permanenten Dipolen. Da eine Abspaltung von Protonen unter Bildung von Carbanionen nur mit extrem starken Basen möglich ist, sind sie aprotisch. Ebenfalls zur Gruppe der aprotisch-unpolaren Lösungsmittel gezählt werden außerdem Verbindungen wie etwa Carbonsäureester oder Ether, die zwar polare Bindungen enthalten, aufgrund ihrer niedrigen Permittivität jedoch nicht in der Lage sind, ionische Verbindungen aufzulösen.

Vertreter dieser Gruppe sind:

• Alkane (Paraffine)
• Alkene (Olefine), Alkine
• Benzol und andere Aromaten mit aliphatischen und aromatischen Substituenten
• Carbonsäureester
• Ether, z. B. Diethylether
• völlig symmetrisch gebaute Moleküle wie etwa Tetramethylsilan oder Tetrachlorkohlenstoff
• Kohlenstoffdisulfid, bei hohem Druck auch Kohlenstoffdioxid

• halogenierte Kohlenwasserstoffe, die entweder (wie Tetrachlorkohlenstoff) völlig unpolar oder aber trotz der hohen Elektronegativität des betreffenden Halogens, z. B. Chlors, nur wenig polar (Methylenchlorid) sind

• Eine spezielle Untergruppe halogenierter Kohlenwasserstoffe bilden dabei die perfluorierten Kohlenwasserstoffe (z. B. Hexafluorbenzol), die nicht nur selber unpolar, sondern auch sehr schlecht von außen polarisierbar sind und sich daher auch mit den übrigen unpolaren Lösungsmitteln eher schlecht vertragen.

aprotisch-polar

Ist das Molekül jedoch mit stark polaren funktionellen Gruppen wie der Carbonylgruppe, der Nitrogruppe oder der Nitrilgruppe substituiert, so weist das Molekül ein Dipolmoment auf, zwischenmolekular tritt nun also elektrostatische Anziehung dauerhafter Dipole zu den immer noch vorhandenen (aber viel schwächeren) Van-der-Waals-Kräften hinzu. Dies hat eine wesentliche Erhöhung des Siedepunktes zur Folge und in vielen Fällen eine Verschlechterung der Mischbarkeit mit unpolaren Lösungsmitteln sowie eine Verbesserung der Löslichkeit von und in polaren Stoffen. Typische aprotisch-polare Lösungsmittel weisen eine Permittivität über 15 auf und sind in der Lage, Kationen zu solvatisieren. Da die Anionen kaum solvatisiert werden (nackte Anionen), zeigen sie eine hohe S_N2-Reaktivität. Derartige Lösungsmittel sind hervorragend geeignet, um nukleophile Substitutionen unter milden Bedingungen durchzuführen. Dazu gehören:

• Ketone, z. B. Aceton
• Lactone wie γ-Butyrolacton
• Lactame wie N-Methyl-2-pyrrolidon
• Nitrile wie Acetonitril
• Nitroverbindungen wie Nitromethan
• tertiäre Carbonsäureamide wie Dimethylformamid
• Harnstoffderivate wie Tetramethylharnstoff oder Dimethylpropylenharnstoff (DMPU)
• Sulfoxide wie Dimethylsulfoxid (DMSO)
• Sulfone wie Sulfolan
• Kohlensäureester wie Dimethylcarbonat oder Ethylencarbonat

Protische Lösungsmittel

Sobald ein Molekül über eine funktionelle Gruppe verfügt, aus der Wasserstoffatome im Molekül als Protonen abgespalten werden können (Dissoziation), spricht man von einem protischen Lösungsmittel. Diese stehen den aprotischen Lösungsmitteln gegenüber.

Das wichtigste protische Lösungsmittel ist Wasser, das (vereinfacht) in ein Proton und ein Hydroxid-Ion dissoziiert.

Weitere protische Lösungsmittel stellen z. B. Alkohole und Carbonsäuren dar. Hier erfolgt die Abspaltung des Protons immer an der OH-Gruppe, da der elektronegative Sauerstoff die entstehende negative Ladung gut aufnehmen kann.

Das Maß, in dem das jeweilige Lösungsmittel dissoziiert, wird durch die Acidität (nach dem Säure-Base-Konzept von Brønsted und Lowry) bestimmt. Es ist zu beachten, dass auch an Kohlenstoff gebundene Wasserstoff-Atome als Protonen abgespalten werden können (CH-Acidität), die Acidität dieser Verbindungen aber meist zu gering ist, um eine nennenswerte Dissoziation in neutralem Medium zu erlauben. Die Freisetzung dieser Protonen ist nur durch sehr starke Basen möglich.

Polar protische Lösungsmittel lösen Salze und polare Verbindungen, dagegen ist die Löslichkeit unpolarer Verbindungen gering.

Protische Lösungsmittel sind:

• Wasser, das wichtigste Lösungsmittel überhaupt, insbesondere in der belebten Natur
• Methanol, Ethanol und andere Alkohole (je größer das C-Gerüst, desto weniger stark ausgeprägt ist der polare Charakter, so ist Cholesterin z. B. ein Alkohol aber dennoch stark lipophil)
• primäre und sekundäre Amine
• Carbonsäuren (Ameisensäure, Essigsäure)
• primäre und sekundäre Amide wie Formamid
• Mineralsäuren (Schwefelsäure, Halogenwasserstoffe bzw. Halogenwasserstoffsäuren)

Polaritätsskalen

Reichardt-Farbstoff

Eine bekannte Skala für die Polarität eines Lösungsmittels ist die E_T(30)- oder E_T^N-Skala. Sie leitet sich von empirischen spektroskopischen Messungen ab. Der E_T(30)-Wert ist als Übergangsenergie der längstwelligen Vis/NIR-Absorptionsbande in einer Lösung mit dem negativ solvatochromen Reichardt-Farbstoff (Betain 30) bei Normalbedingungen in kcal·mol⁻¹ definiert. Der E_T^N-Wert ist der auf die Polaritätsextrema Tetramethylsilan (=0) und Wasser (=1) normalisierte E_T(30)-Wert.

Tabelle mit Lösungsmitteln und ihren Daten

Lösungsmittel	Schmelzp. [°C]	Siedep. [°C]	Flammp. [°C]	Dichte [g/cm3] bei 20 °C	Permittivität bei 25 °C	Dipolmoment [· 10−30 Cm]	Brechungsindex $n_{\mathrm {D} }^{20}$	$E_{\tau }(30)$ [kJ/mol]	Kompressibilität [10−6 /bar]
Aceton	−95,35	56,2	−19	0,7889	20,70	9,54	1,3588	176,4	126
Acetonitril	−45,7	81,6	13	0,7857	37,5 (20 °C)	11,48	1,3442	192,3	115
Anilin	−6,3	184	–	1,0217	6,89 (20 °C)	5,04	1,5863	185,2	-
Anisol	−37,5	155,4	–	0,9961	4,33	4,17	1,5179	155,5	-
Benzol	5,5	80,1	−8	0,87565	2,28	0,0	1,5011	142,2	95
Benzonitril	−13	190,7	–	1,0102 (15 °C)	25,20	13,51	1,5289	175,6	-
Brombenzol	−30,8	156	–	1,4950	5,40	5,17	1,5597	156,8	-
1-Butanol	−89,8	117,3	34	0,8098	17,51	5,84	1,3993	209,8	-
tert-Butylmethylether (MTBE)	−108,6	55,3	−28	0,74	?	?	1,3690	145,2	-
γ-Butyrolacton	−44	204–206	101	1,13	39,1	4,12	1,436	–	-
Chinolin	−15,6	238	–	1,0929	9,00	7,27	1,6268	164,7	-
Chlorbenzol	−45,6	132	28	1,1058	5,62	5,14	1,5241	156,8	-
Chloroform	−63,5	61,7	–	1,4832	4,81 (20 °C)	3,84	1,4459	163,4	100
Cyclohexan	6,5	80,7	4,5	0,7785	2,02 (20 °C)	0,0	1,4266	130,4	118
Dibutylether	−98	142,5	25	0,764	4,34 (20 °C)	3,9	1,399	187,6	-
Diethylenglycol	−6,5	244,3	124	1,1197 (15 °C)	7,71	7,71	1,4475	224,9	-
Diethylether	−116,2	34,5	−40	0,7138	4,34 (20 °C)	4,34	1,3526	144,6	-
Dimethylacetamid	−20	165	–	0,9366 (25 °C)	37,78	12,41	1,4380	182,7	-
Dimethylformamid	−60,5	153	67	0,9487	37,0	12,88	1,4305	183,1	-
Dimethylsulfoxid	18,4	189	–	1,1014	46,68	13,00	1,4770	188,1	-
1,4-Dioxan	11,8	101	12	1,0337	2,21	1,5	1,4224	150,0	-
Eisessig	16,6	117,9	42	1,0492	6,15 (20 °C)	5,60	1,3716	214,0	-
Essigsäureanhydrid	−73,1	139,5	–	1,0820	20,7 (19 °C)	9,41	1,3900	183,5	-
Essigsäureethylester	−83,6	77,06	−2	0,9003	6,02	6,27	1,3723	159,3	104
Ethanol	−114,5	78,3	18	0,7893	24,55	5,77	1,3614	216,9	114
1,2-Dichlorethan (Ethylendichlorid)	−35,3	83,5	–	1,2351	10,36	6,2	1,4448	175,1	-
Ethylenglycol	−13	197	117	1,1088	37,7	7,61	1,4313	235,3	-
Ethylenglycoldimethylether	−58	84	–	0,8628	7,20	5,70	1,3796	159,7	-
Formamid	2,5	210,5	–	1,1334	111,0 (20 °C)	11,24	1,4472	236,6	-
n-Hexan	−95	68	–	0,6603	1,88	0,0	1,3748	129,2	150
n-Heptan	−91	98	−4	0,684	1,97	0,0	1,387	130,1	120
2-Propanol (Isopropylalkohol)	−89,5	82,3	16	0,7855	19,92	5,54	1,3776	203,1	100
Methanol	−97,8	64,7	6,5	0,7914	32,70	5,67	1,3287	232,0	120
3-Methyl-1-butanol (Isoamylalkohol)	−117,2	130,5	–	0,8092	14,7	6,07	1,4053	196,5	-
2-Methyl-2-propanol (tert-Butanol)	25,5	82,5	9	0,7887	12,47	5,54	1,3878	183,1	-
Methylenchlorid (Dichlormethan, DCM)	−95,1	40	–	1,3266	8,93	5,17	1,4242	171,8	-
Methylethylketon (Butanon)	−86,3	79,6	–	0,8054	18,51 (20 °C)	9,21	1,3788	172,6	-
N-Methyl-2-pyrrolidon (NMP)	−24	202	245	1,03	32,2	4,09	1,47	–	-
N-Methylformamid	−3,8	183	–	1,011 (19 °C)	182,4	12,88	1,4319	226,1	-
Nitrobenzol	5,76	210,8	81	1,2037	34,82	13,44	1,5562	175,6	-
Nitromethan	−28,5	100,8	35	1,1371	35,87 (30 °C)	11,88	1,3817	193,5	-
n-Pentan	−130	36	−49	0,6262	–	–	1,358	129,7	-
Petrolether/Leichtbenzin									-
Piperidin	−9	106	–	0,8606	5,8 (20 °C)	3,97	1,4530	148,4	-
Propanol	−126,1	97,2	24	0,8035	20,33	5,54	1,3850	211,9	100
Propylencarbonat (4-Methyl-1,3-dioxol-2-on)	−48,8	241,7	–	1,2069	65,1	16,7	1,4209	195,6	-
Pyridin	−42	115,5	23	0,9819	12,4 (21 °C)	7,91	1,5095	168,0	-
Schwefelkohlenstoff	−110,8	46,3	−30	1,2632	2,64 (20 °C)	0,0	1,6319	136,3	-
Sulfolan	27	285	–	–	43,3 (30 °C)	16,05	1,4840	183,9	-
Tetrachlorethen	−19	121	–	1,6227	2,30	0,0	1,5053	133,3	-
Tetrachlorkohlenstoff	−23	76,5	–	1,5940	2,24 (20 °C)	0,0	1,4601	135,9	110
Tetrahydrofuran	−108,5	66	−22,5	0,8892	7,58	5,84	1,4070	156,3	-
Toluol	−95	110,6	7	0,8669	2,38	1,43	1,4961	141,7	87
1,1,1-Trichlorethan	−30,4	74,1	–	1,3390	7,53 (20 °C)	5,24	1,4379	151,3	-
Trichlorethen	−73	87	–	1,4642	3,42 (16 °C)	2,7	1,4773	150,1	-
Triethylamin	−114,7	89,3	–	0,7275	2,42	2,90	1,4010	139,2	-
Triethylenglycol	−5	278,3	166	1,1274 (15 °C)	23,69 (20 °C)	9,97	1,4531	223,6	-
Triethylenglycoldimethylether (Triglyme)	–	222	–	–	7,5	–	1,4233	161,3	-
Wasser	0,0	100	–	0,9982	78,39	6,07	1,3330	263,8	46

Tabelle mit alkoholischen Lösungsmitteln und ihren Verdunstungsraten

relativ zu Essigsäure-n-butylester (= 1)

Lösungsmittel	Siedep. [°C]	Verdunstungsrate
Methanol	65	2,1
Ethanol	78	1,6
2-Propanol	82	1,4
tert-Butanol	83	0,95
tert-Amylalkohol	102	0,93
1-Propanol	97	0,86
2-Butanol	100	0,81
2-Methyl-1-propanol	108	0,62
1-Butanol	118	0,44
4-Methyl-2-pentanol (MIBC)	132	0,3
1-Pentanol (Amylalkohol)	137	0,2
Diacetonalkohol	166	0,14
2-Ethyl-1-butanol	146	0,11
Hexanol	148	0,096
Cyclohexanol	161	0,05
Tetrahydrofurfurylalkohol	178	0,03
2-Ethylhexanol	185	0,02
2-Octanol	177	0,018
1-Octanol	196	0,007
Benzylalkohol	205	0,007
1-Decanol	231	0,001

Indifferente Lösungsmittel

Unter einem indifferenten bzw. neutralen Lösungsmittel wird in der Polymerchemie ein Medium verstanden, das

• Abbruch- und Übertragungsreaktionen von Polymerisationen und dadurch auch Polymerisationsgeschwindigkeit und -grad wenig bis nicht beeinflusst.
• für alle Domänen eines Blockcopolymers gleiche Lösungseigenschaften aufweist (das Gegenteil ist ein selektives Lösungsmittel).

Siehe auch

• Flüchtige organische Verbindungen
• Lösungsmitteleinfluss

Weblinks

• Eigenschaften von Lösungsmitteln (engl.)

Wiktionary: Lösungsmittel – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

 Commons: Lösungsmittel – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien